关于下列各图的叙述，正确的是（ ）
A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol－1
B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)
N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
D.丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10-amol/L，c(OH－)＝10-bmol/L，已知a＋b＝13，则在该温度下，将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）
A.11.52 B.11.70
C.11.82 D.12.00
甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ/mol，若以NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是
A.有4NA个电子转移时，放出890 kJ的能量
B.有NA个C-H键断裂时，放出890 kJ的能量
C.有2NA个H2O(l)生成时，放出890 kJ的能量
D.有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量
25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A.等浓度的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c(
)：①>③>②
B.等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液(a+b=14)充分混合时，可能有：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.已知Ka(HClO)=3.0×10-8，Ka(HCN)=6.2×10-10，等体积、等浓度的NaClO、NaCN溶液中，前者中的离子总数小于后者中的离子总数
D.向20mL氨水中加入10mL等浓度的盐酸，有c()-c(NH3•H2O)=2[c(OH-)-c(H+)]
下列有关说法正确的是
A.电解精炼铜时，电解液CuSO4溶液的物质的量浓度不变
B.NaClO溶液中通入少量CO2后，ClO－水解程度增大，溶液碱性增强
C.SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(aq)在常温下能自发进行，则该反应的△H<0
D.0.1 mo1·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中
的值减小
如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 2B(g)
xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是
A.若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）>φ（N）
B.若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）>α(N)
C.若x<3，C的平衡浓度关系为：c（M）>c（N）
D.x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等
