NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣...

NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得。操作步骤如下：

（1）在待镀件上镀镍时，待镀件应作_____极，电镀过程中电解质溶液浓度 _____（填“增大”、“减小”、“不变”）

（2）向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2＋、Zn2＋等杂质，则除去Cu2＋的离子方程式为_____________。当Zn2＋恰好沉淀完全时，在CuS、ZnS共存的混合液中c(Zn2+)=10-5mol/L ,则c(Cu2+)=_____mol/L （已知Ksp(CuS)=1.3×10-36，Ksp(ZnS)=1.6×10-24）。

（3）对滤液Ⅱ中先加H2O2再调pH，调pH的目的是__________________________。

（4）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加入Na2CO3过滤后再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是______________________________。

（5）为测定NiSO4·xH2O晶体x的值，称取26.3 g晶体加热至充全失去结晶水，剩余固体15.5 g，则x的值等于___________。

阴不变FeS+Cu2＋=CuS+Fe2＋8.1×10-18除去 Fe3＋增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（(或富集NiSO4）6 【解析】试题（1）根据电镀原理分析；（2）FeS除去Cu2+的反应是沉淀的转化；根据溶度积常数计算；（3）根据双氧水能氧化亚铁离子分析；（4）从分离提纯的角度分析；（5）根据质量守恒定律计算。解析：（1）在待镀件上镀镍时，待镀件应作阴极极，由于阳极镍失去电子，阴极镍离子得到电子，因此电镀过程中电解质溶液浓度不变；（2）FeS除去Cu2+的反应是沉淀的转化，反应的离子方程式为：FeS+Cu2+=CuS+Fe2+；当Zn2＋恰好沉淀完全时，在CuS、ZnS共存的混合液中存在，如果c(Zn2+)=10-5mol/L，则c(Cu2+)=8.1×10-18 mol/L。（3）对滤液Ⅱ加H2O2的目的是将Fe2+氧化Fe3+，然后调pH使Fe3+完全沉淀；（4）NiSO4与Na2CO3反应生成NiCO3沉淀，而后过滤，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这样可提高NiSO4的浓度，有利于蒸发结晶；（5）测定NiSO4•xH2O晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，失去水的质量=26.3g-15.5g=10.8g，NiSO4的质量为15.5g，计算物质的量得到1：x=15.5g/155g/mol：10.8g/18g/mol，解得x=6。

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考点分析：

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请回答下列问题．

装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成的离子方程式 ______ ．

含硫各微粒、和存在于与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图1所示．

①下列说法正确的是 ______ 填标号．

A 时，溶液中

B 由图中数据，可以估算出的第二级电离平衡常数

C 为获得尽可能纯的，应将溶液的pH控制在为宜

D 和时的溶液中所含粒子种类不同

②若的NaOH溶液完全吸收标况下，则反应的离子方程式为 ______ ．

③取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用的酸性高锰酸钾溶液滴定．酸性高锰酸钾溶液应装在 ______ 填“酸式”或“碱式”滴定管中，判断滴定终点的方法是 ______ ．

装置Ⅲ的作用之一是再生，其原理如图2所示．图中A为电源的 ______ 填“正”或“负”极．右侧反应室中发生的主要电极反应式为 ______ ．

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热化学和各类平衡等都是化学研究的对象

(1)已知：①2O2(g)＋N2(g)＝N2O4(l) ΔH1；

②N2(g)＋2H2(g)＝N2H4(g) ΔH2；

③O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g) ΔH3；

④2N2H4(g)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4 ＝___________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)

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实验组	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
H2O	CO	H2	CO
1	800	2	4	4/3	8/3	6
2	900	1	2	0.4	0.6	3
3	900	a	b	c	d	t

① 该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应；实验2的平衡常数K= _________。

② 若实验3达到平衡时与实验2达到平衡状态时各物质的体积分数分别相等，且t<3，则a、b应满足的关系是_______(用含a、b的代数式表示)。

③若保持温度和容积不变，向实验1再增加4mol H2O(g)，使反应达到新平衡，下列说法不正确的是_______。

A.新旧平衡时容器气体压强之比为5:3

B.新平衡时H2O的转化率增大

C.新平衡时CO的浓度是0.8 mol·L-1

D.新旧平衡时容器气体密度之比为5:3

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