Question

乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。某课外小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下：

已知：①氯化钙可与乙醇形成CaCl₂·6C₂H₅OH

②有关有机物的沸点：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点/℃	34.7	78.5	118	77.1

③2CH₃CH₂OHCH₃CH₂OCH₂CH₃＋H₂O

I．制备过程

装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。

（1）写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式______________。

（2）实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是_______（填入正确选项前的字母）

A．25mL        B．50mL        C．250mL        D．500mL

（3）球形干燥管的主要作用是________________________。

（4）预先向饱和Na₂CO₃溶液中滴加几滴酚酞试液，目的是_____________________________________________________________________________。

Ⅱ．提纯方法：①将D中混合液转入分液漏斗进行分液。

②有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，用无水硫酸镁干燥，得粗产物。

③将粗产物蒸馏，收集77.1℃的馏分，得到纯净干燥的乙酸乙酯。

（5）第①步分液时，选用的两种玻璃仪器的名称分别是_________、______。

（6）第②步中用饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、最后用水洗涤，分别主要洗去粗产品中的_______________，_________________，_____________。

Answer

CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O B 防倒吸 便于观察液体分层 分液漏斗 烧杯 碳酸钠 乙醇 氯化钙

【解析】

I．制备过程

（1）乙酸与乙醇在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，化学方程式见答案； （2）实验过程中圆底烧瓶需要加热，最大盛液量不超过其容积的一半，烧瓶内液体的总体积为18.6mL，B的容积最合适的是50mL，选B；

（3）球形干燥管的主要作用是防止倒吸；

（4）预先向饱和Na2CO3溶液中滴加几滴酚酞试液，目的是便于观察液体分层（答案合理即可得分）。

Ⅱ．提纯方法：

（5）第①步分液时，选用的两种玻璃仪器的名称分别是分液漏斗、烧杯。

（6）第②步中用饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、最后用水洗涤，分别主要洗去粗产品中的碳酸钠、乙醇、氯化钙。