某100mL混合溶液中，H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4.0mol/L和2.0mol/L，向该混合溶液中加入25.6g铜粉，加热，待充分反应后，静置，得到蓝色澄清溶液（假设反应后溶液体积不变）。下列说法中正确的是（ ）
A.产生的NO在标准状况下的体积是1.12L
B.反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为3.0mol/L
C.反应后溶液中H+的物质的量浓度为8.0mol/L
D.在反应后的溶液中加0.6molNaOH刚好使Cu2+完全沉淀
X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（ ）
A.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
B.X、Z、W三元素形成的化合物一定为共价化合物
C.含M离子的某些盐溶液，可以用作净水剂
D.五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>X
在一定温度下，把4molA和5molB混合充入容积为2L的恒容密闭容器里，发生如下反应：4A(g)+5B(g)
xC(g)+6D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.24mol·L-1·s-1，同时生成3.6molD，下列叙述中错误的是（ ）
A.达到平衡状态时C的产率为60%
B.x=4
C.只要混合气体的密度保持不变，就一定达到化学平衡状态
D.达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为16:15
下列有关原电池的电极反应式书写不正确的是（ ）
A.Mg、Al插入NaOH浓溶液中构成原电池的负极：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2↓
B.H2、O2、稀硫酸酸性燃料电池的正极：O2+4H++4e-=2H2O
C.CH4、O2、KOH碱性燃料电池的负极：CH4-8e-+10OH-=CO
+7H2O
D.Pb、PbO2、稀H2SO4铅蓄电池的正极：PbO2+2e-+4H++SO
=PbSO4+2H2O
下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 将稀硝酸加入过量铁粉，充分反应后滴加几滴KSCN溶液 | 有气体产生，生成血红色沉淀 | 稀硝酸将铁氧化为Fe3+ |
B | 将铜粉加入到1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中 | 溶液变蓝，有黑色固体出现 | 金属铁比铜活泼 |
C | 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔放在酒精灯上加热 | 熔化后的液态铝滴落下来 | 金属铝的熔点较低 |
D | Cu与浓硫酸加热反应，将产生的气体通入品红溶液 | 品红溶液褪色，加热又变为红色 | 二氧化硫具有漂白性，它的漂白是可逆的 |
A.A B.B C.C D.D
设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ）
A.标准状况下，0.56LCH3Cl中含有共价键数目为0.1NA
B.在常温常压下，78g苯中含有的碳碳双键数目为3NA
C.一定条件下，28gN2与6gH2充分反应，生成NH3的分子数小于2NA
D.向含有1molFeI2的溶液中通入足量Cl2充分反应，转移电子数为3NA
