Question

下列有关说法正确的是

A.CaCO₃(s) =CaO(s)+CO₂(g) 在室温下不能自发进行，说明该反应H＜0

B.水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

C.0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液在50℃时的碱性比25℃强，说明盐类水解反应是放热反应

D.蒸发FeCl₃溶液，所得固体在坩埚中充分加热，最后得到Fe₂O₃固体

Answer

D

【解析】

A. CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)，，在室温下不能自发进行，说明该反应H>0，故A错误；

B. 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明加热时水的电离平衡正向移动，说明水的电离是吸热过程，故B错误；

C.碳酸钠水解显碱性，加热时碱性增强，说明水解程度增大，水解平衡正向移动，则正向为吸热方向，即水解为吸热反应，故C错误；

D.氯化铁在溶液中发生水解反应，，加热蒸干时氯化氢挥发，导致水解程度增大，最终产生氢氧化铁固体，氢氧化铁受热分解得到氧化铁固体，故D正确；

故选：D。