Question

H₂CO₃和H₂S在25 ℃时的电离常数如下：

电离常数	K1	K2
H2CO3	4.2×10^－^7	5.6×10^－^11
H2S	5.7×10^－^8	1.2×10^－^15

则下列反应可能发生的是(　　)

A.NaHCO₃＋NaHS===Na₂CO₃＋H₂S B.H₂S＋Na₂CO₃===NaHS＋NaHCO₃

C.Na₂S＋H₂O＋CO₂===H₂S＋Na₂CO₃ D.H₂S＋NaHCO₃===NaHS＋H₂CO₃

Answer

B

【解析】

电离常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序是：H2CO3＞H2S＞HCO3−＞HS-，根据强酸制弱酸的原理，则：

A.酸性H2S＞HCO3−，该反应不可能发生，故A错误；

B.酸性H2S＞HCO3−，该反应可能发生，故B正确；

C.酸性H2S＞HCO3−，H2S和Na2CO3会继续发生反应，故C错误；

D.酸性H2CO3＞H2S，该反应不可能发生，故D错误；

故选:B。