己知25℃时，Ksp(AgCl) =1.8×10－10，Ksp(AgBr) =5.4×10－13，Ksp(AgI) =8.5×10－17。某溶液中含有Cl－、Br－和I－，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A.Cl－、Br－、I－ B.Br－、Cl－、I－
C.I－、Br－、Cl－ D.Br－、I－、Cl－
H2CO3和H2S在25 ℃时的电离常数如下：
电离常数 | K1 | K2 |
H2CO3 | 4.2×10－7 | 5.6×10－11 |
H2S | 5.7×10－8 | 1.2×10－15 |
则下列反应可能发生的是( )
A.NaHCO3＋NaHS===Na2CO3＋H2S B.H2S＋Na2CO3===NaHS＋NaHCO3
C.Na2S＋H2O＋CO2===H2S＋Na2CO3 D.H2S＋NaHCO3===NaHS＋H2CO3
下列有关说法正确的是
A.CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g) 在室温下不能自发进行，说明该反应
H＜0
B.水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液在50℃时的碱性比25℃强，说明盐类水解反应是放热反应
D.蒸发FeCl3溶液，所得固体在坩埚中充分加热，最后得到Fe2O3固体
下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是
A.用HNO2溶液做导电性实验，灯泡较暗
B.HNO2是共价化合物
C.HNO2溶液不与NaCl反应
D.室温下，0.1mol·L－1HNO2溶液的pH为2.15
反应A(g)＋2B(g)=C(g)的反应过程中能量变化如下图所示。下列相关说法正确的是
A.该反应是吸热反应
B.催化剂改变了该反应的焓变
C.曲线b表示使用催化剂后的能量变化
D.该反应的焓变
H＝ －510 kJ·mol－1
下列说法不正确的是
A.盛有被KCl饱和溶液浸泡过的琼脂的U型管，可用作原电池的盐桥
B.Al3+能水解为Al(OH)3胶体，明矾可用作净水剂
C.常温下，CH3COONH4溶液显中性，说明该盐不能发生水解
D.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
