甲烷重整时涉及以下两个反应
① CH4(g) + H2O(g) 
CO(g) +3H2(g) 平衡常数K1
② CO (g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 平衡常数K2
它们的平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.反应①、②都是放热反应
B.两曲线交点表示此时①、②两反应速率相等
C.相同温度下，CH4(g)+2H2O(g) CO2(g) +4H2(g)的平衡常数为K1+K2
D.相同条件下，增大反应①、②中水蒸气的浓度，CH4、CO的转化率均增大
25℃时，用已知浓度的NaOH溶液滴定某浓度的弱酸 HA，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A.滴定时，可用酚酞作指示剂
B.a点表示反应终点
C.在b点时：c(Na+)=c(A－)
D.在c点时：c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
最近英国斯特莱斯克莱德大学教授发明的直接尿素燃料电池，可用哺乳动物的尿液中的尿素作原料，电池原理如图，有关该电池说法正确的是
A.通尿液的电极为电池正极
B.尿素电池工作时，OH－向正极移动
C.该电池反应为：2CO(NH2)2+3O2 = 2CO2 + 2N2+4H2O
D.该成果可用于航天空间站中发电和废物处理
己知25℃时，Ksp(AgCl) =1.8×10－10，Ksp(AgBr) =5.4×10－13，Ksp(AgI) =8.5×10－17。某溶液中含有Cl－、Br－和I－，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A.Cl－、Br－、I－ B.Br－、Cl－、I－
C.I－、Br－、Cl－ D.Br－、I－、Cl－
H2CO3和H2S在25 ℃时的电离常数如下：
电离常数 | K1 | K2 |
H2CO3 | 4.2×10－7 | 5.6×10－11 |
H2S | 5.7×10－8 | 1.2×10－15 |
则下列反应可能发生的是( )
A.NaHCO3＋NaHS===Na2CO3＋H2S B.H2S＋Na2CO3===NaHS＋NaHCO3
C.Na2S＋H2O＋CO2===H2S＋Na2CO3 D.H2S＋NaHCO3===NaHS＋H2CO3
下列有关说法正确的是
A.CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g) 在室温下不能自发进行，说明该反应
H＜0
B.水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液在50℃时的碱性比25℃强，说明盐类水解反应是放热反应
D.蒸发FeCl3溶液，所得固体在坩埚中充分加热，最后得到Fe2O3固体
