Question

某学生用0.1000mol·L^－1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为以下几步：

A．用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管2～3次

B．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2～3cm

C．把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好，挤压玻璃珠，使滴定管尖嘴充满溶液

D．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数

E．移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定到终点，并记下滴定管液面的读数

（1）下图中属于碱式滴定管的_____（选填：“甲”、“乙”）。

（2）判断到达滴定终点的实验现象是_____。

（3）上述E步操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_____（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

（4）若平行实验三次，记录的数据如下表

滴定次数	待测溶液的体积(/mL)	标准NaOH溶液的体积
滴定前读数(/mL)	滴定后读数(/mL)
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

试计算待测盐酸的物质的量浓度（写出计算过程）________。

Answer

乙 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 偏大 0.0800 mol·L－1

【解析】

(1) 酸式滴定管下端为玻璃活塞，碱式滴定管下端用橡皮管连接一支带有尖嘴的小玻璃管；

(2)如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；

(3)根据，判断不当操作对相关物理量的影响；

(4)根据关系式HCl～NaOH，来计算出盐酸的浓度。

(1)滴定管下端是橡皮管的为碱式滴定管，故答案为：乙；

(2)本实验是用NaOH滴定盐酸溶液，用酚酞作指示剂，所以终点时的现象为当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色，故答案为：溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；

(3)锥形瓶用蒸馏水洗涤后，如果再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，会造成V（标准）偏大，根据分析可知，会造成c（待测）偏大，故答案为：偏大；

(4)消耗NaOH溶液的体积为，则n（HCl）=n（NaOH）， c（HCl）×25.00mL=0.1000mol•L-1×20.00mL；

c（HCl）=0.0800mol•L-1，故答案为：0.0800 mol·L－1。