Question

下列说法中正确的是

A.NH₃、CO、CO₂都是极性分子

B.H₂O的熔沸点大于H₂S的熔沸点是由于 H-O 键能大于 H-S 键能

C.CH₃CH(OH)COOH无手性碳

D.I₂易溶于CCl₄可以用相似相溶原理解释

Answer

D

【解析】

A.分子中正负电中心不重合的为极性分子，CO2为直线形，分子中正负电中心重合，属于非极性分子，故A错误；

B.由于H2O分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键，因此H2O的熔点沸点大于H2S的沸点，与H-O 键能和 H-S 键能的大小无关，故B错误；

C.碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子，CH3CH(OH)COOH分子中第二个碳原子属于手性碳，故C错误；

D.碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理可知，碘易溶于四氯化碳，故D正确；

故选D。