Question

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

① 1s²2s²2p⁴    ② 1s²2s²2p⁶3s²3p³    ③ 1s²2s²2p³    ④ 1s²2s²2p⁵

则下列有关比较中正确的是（   ）

A.最高正化合价：④>①>③＝② B.电负性：④>①>③>②

C.原子半径：④>③>②>① D.第一电离能：④>③>①>②

Answer

D

【解析】

由基态原子的电子排布式可知，①为S原子、②为P原子、③为N原子、④为F原子。

A.最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价①＞②=③，故A错误；

B.同周期自左而右电负性增大，所以电负性P＜S，N＜F，N元素非金属性与S元素强，所以电负性S＜N，则电负性F>N>S>P，即④>③>①>②，故B错误；

C.同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P＞S，N＞F，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P＞N，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故C错误；

D.同周期自左而右第一电离能增大，由于P为半充满状态，较稳定，所以第一电离能S＜P，N＜F，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故D正确；

故选D。