Question

短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，A、B、C 原子的最外层电子数之和为 12，B、C、D 位于同一周期，C 原子的最外层电子数既是 A 原子内层电子数的 3 倍又是 B 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是（         ）

A.元素 A、C 的最高价氧化物对应的水化物的酸性：A>C

B.元素B 能与 A 的最高价氧化物发生置换反应

C.AC₂ 空间构型为角形

D.C₂D₂ 是共价化合物，且为直线型非极性分子

Answer

B

【解析】

根据题意，C原子的最外层电子数是A原子内层电子数的3倍，A原子内层电子数只能是2，则C的最外层电子数为6，C原子的最外层电子数是B原子最外层电子数的3倍，B的最外层电子数为2，A、B、C原子的最外层电子数之和为12， A的最外层电子数为12-2-6=4，则A为C元素，由A、B、C、D 的原子序数依次增大，B、C、D位于同一周期，应为第三周期元素，B为Mg元素， C为S元素，则D应为Cl元素。

A. A为C元素，对应的最高价氧化物的水化物为碳酸，属于弱酸，C为S元素，对应的最高价氧化物的水化物为硫酸，属于强酸，故酸性：C> A ，A错误；

B. 元素B为Mg元素，A 的最高价氧化物是CO2，根据反应：2Mg+CO22MgO+C，该反应为置换反应，B正确；

C. AC2形成的化合物为CS2，硫原子最外层6个电子，接受两个电子稳定，碳原子最外层4个电子，中心原则碳原子孤电子对数为：，则碳原子的价层电子对数为2，则CS2的空间构型为直线型，C错误；

D. C2D2形成的化合物为S2Cl2 ，是共价化合物，氯原子最外层7个电子，接受1个电子稳定，硫原子最外层6个电子，中间硫与硫之间形成一对电子，中心原子硫原子孤电子对数为：，则硫原子的价层电子对数为2+2=4，所以VSEPR模型为四面体，则分子结构为：，结构中正负电荷中心不重合，是极性分子，D错误。

答案选B。