下列描述中正确的是
A.SiF4和 CO
的中心原子均为sp3杂化
B.
此图错误，违背了泡利原理
C.凡中心原子采取sp3 杂化的分子，其 VSEPR 模型都是四面体
D.SO2为 V 形的极性分子
下列说法中正确的是（ ）
A.过氧化钠的电子式是 Na＋[:O:O:]2－Na＋
B.原子最外层电子排布式为4s1和5s1 是同一主族元素
C.电负性差值大于 1.7 的化合物一定是离子化合物
D.配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+，配位体是H2O，配位数是 4
短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，A、B、C 原子的最外层电子数之和为 12，B、C、D 位于同一周期，C 原子的最外层电子数既是 A 原子内层电子数的 3 倍又是 B 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是（ ）
A.元素 A、C 的最高价氧化物对应的水化物的酸性：A>C
B.元素B 能与 A 的最高价氧化物发生置换反应
C.AC2 空间构型为角形
D.C2D2 是共价化合物，且为直线型非极性分子
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
① 1s22s22p4 ② 1s22s22p63s23p3 ③ 1s22s22p3 ④ 1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是（ ）
A.最高正化合价：④>①>③＝② B.电负性：④>①>③>②
C.原子半径：④>③>②>① D.第一电离能：④>③>①>②
下列说法中正确的是
A.NH3、CO、CO2都是极性分子
B.H2O的熔沸点大于H2S的熔沸点是由于 H-O 键能大于 H-S 键能
C.CH3CH(OH)COOH无手性碳
D.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释
下列不属于等电子体的是（ ）
A.N2和 CO B.CO2和N2O
C.PH3和NH3 D.CO2和SiO2
