下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
族/周期 | IA | IIA | III A | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 族 |
1 | ① |
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| ② |
2 |
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| ③ | ④ | ⑤ |
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3 | ⑥ |
| ⑦ |
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| ⑧ | ⑨ |
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(1)在这些元素中，第一电离能最大的是_______________ (填元素符号，下同)，⑥和⑦的离子半径大小关系为_________________________。
(2)在这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物为_______________ (填物质的化学式)。
(3)在④和⑤两种元素中，电负性较大的是_______________ (填元素名称)，③ 与⑧形成三原子分子，该分子的一种等电子体分子式是_______________。
短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X 是同周期中金属性最强的元素，Y 原子的最外层电子数等于其电子层数，W 和 Z 原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是
A.工业上通过电解熔融YZ3制备 Y 单质
B.简单离子半径：W＞X
C.X 可把 Y 从水溶液中置换出来
D.W 与 X 形成的化合物溶于水所得的溶液在常温下 pH>7
下列叙述正确的是（ ）
A.氢键是一种特殊的化学键，广泛存在于自然界中
B.CO 和 N2 的分子量相同，但 CO 的沸点比 N2 的高
C.CH2＝CH2 分子中共有四个σ键和一个π键
D.若把 H2S 分子写成 H3S 分子，违背了共价键的饱和性
下列描述中正确的是
A.SiF4和 CO
的中心原子均为sp3杂化
B.
此图错误，违背了泡利原理
C.凡中心原子采取sp3 杂化的分子，其 VSEPR 模型都是四面体
D.SO2为 V 形的极性分子
下列说法中正确的是（ ）
A.过氧化钠的电子式是 Na＋[:O:O:]2－Na＋
B.原子最外层电子排布式为4s1和5s1 是同一主族元素
C.电负性差值大于 1.7 的化合物一定是离子化合物
D.配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+，配位体是H2O，配位数是 4
短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，A、B、C 原子的最外层电子数之和为 12，B、C、D 位于同一周期，C 原子的最外层电子数既是 A 原子内层电子数的 3 倍又是 B 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是（ ）
A.元素 A、C 的最高价氧化物对应的水化物的酸性：A>C
B.元素B 能与 A 的最高价氧化物发生置换反应
C.AC2 空间构型为角形
D.C2D2 是共价化合物，且为直线型非极性分子
