Question

A、B、C、D、E、F、G、H 是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
A	原子核外有 6 种不同运动状态的电子
C	基态原子中 s 电子总数与p 电子总数相等
D	原子半径在同周期元素中最大
E	基态原子最外层电子排布式为 3s^23p^1
F	基态原子的最外层 p 轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自 旋方向相反
G	基态原子核外有 7 个能级且能量最高的能级上有 6 个电子
H	是我国使用最早的合金中的最主要金属元素

(1) A 元素的名称是_______________；A 元素和 F 元素形成的最简单化合物的分子构型为_______________，该分子是_______________分子。（填“极性”或“非极性”）

(2) B 元素形成的单质分子中σ键与π键数目之比为_______________。

(3) G 元素的低价阳离子的离子结构示意图是_______________。

(4) G 的高价阳离子的溶液与 H 单质反应的离子方程式为___________________________________

Answer

碳 正四面体 非极性 1:2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

【解析】

A原子核外有 6 种不同运动状态的电子，即核外共有6个电子，A为C元素；C的基态原子中 s 电子总数与p 电子总数相等，则核外电子排布为1s22s22p4，C为O元素；由于B的原子序数介于碳、氧之间，则B为N元素；E基态原子最外层电子排布式为3s23p1，则E为Al；D原子半径在同周期元素中最大，且原子序数小于Al，大于碳，故处于第三周期ⅠA族，则D为Na；G基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则G为Fe；F基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，外围电子排布为ns2np5，结合原子序数可知，F为Cl；H是我国使用最早的合金中的最主要元素，则H为Cu。

(1)综上分析，A为碳元素；C 元素和 Cl 元素形成的最简单化合物为CCl4，中心原子为C其价电子数为4，分子构型为正四面体，该分子为对称结构是非极性分子。

(2)B为N元素，其单质分子氮气中氮原子间为叁键，结构式为N≡N，分子σ键与π键数目之比为1：2。

(3)G为Fe元素，其低价阳离子为+2价，其离子结构示意图是。

(4)H为Cu元素，G 的高价阳离子为铁离子，两者反应生成铜离子和亚铁离子，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。