下列各项中表达正确的是
A.氟原子的结构示意图
B.NH4Br的电子式：
C.甲烷分子的球棍模型
D.NH3的电子式
在当前空气污染日益严重，人们健康受到来自空气威胁的情况下，“空气罐头”应运而生。16O和18O是氧元素的两种核素，下列说法正确的是
A.16O2与18O2互为同素异形体
B.16O与18O核外电子排布方式不同
C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D.16O与18O互为同位素
(1)某元素的全部电离能(单位：eV)如下：
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | I6 | I7 | I8 |
13.6 | 35.1 | 54.9 | 77.4 | 113.9 | 138.1 | 739.1 | 871.1 |
写出该元素价电子轨道表示式_______________。
(2)分子中的大π 键可用符号
表示，其中 m 代表参与形成大 π 键的原子数，n 代表参与形成大π 键的电子数，如苯分子中的大 π 键可表示为
。
①试判断 SO2 最外层一共有_______________对孤对电子。
②HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N3-的键角为_______________，N
中的大π 键应表示为_______________。
(3)根据对角线规则，Be、Al 的化学性质相似，写出 Be(OH)2 与 NaOH 反应的离子方程式是________________________________。
短周期五种元素 A、B、C、D、E，原子序数依次增大。已知：A 原子的核外电子数与电子层数相等；B 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1 个；C 原子的第一至第四电离能为 I1＝738 kJ·mol-1，I2＝1 451 kJ·mol-1，I3＝7 733 kJ·mol-1，I4＝10 540 kJ·mol-1；D 原子核外所有 p 轨道为全充满或半充满；E 元素的族序数与周期序数的差为 4。
(1)写出 C 单质在 B 单质中燃烧的化学方程式：_______________________________________。
(2)某同学根据题目信息和掌握的知识分析 C 的核外电子排布为
该同学所画的轨道式违背了_______________原理（或规则）。
(3)用电子式表示 BA3 的形成过程：__________________________。
(4)DE3 中心原子杂化方式为_______________，其空间构型为_______________。
已知 A、B、C、D、E 五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、C 同主族，可形成离子化合物 CA；B、D 同主族，可形成 DB2、DB3 两种分子。请回答下列问题：
(1)五种元素原子半径由小到大的顺序为_______________（用元素符号回答）。
(2)A、B 两种元素能形成既含极性键又含非极性键的化合物 M，M 的电子式为_______________。
(3)非金属性强弱：D_______________E（填“>”“<”），用离子方程式表示__________________________。
(4)写出均由 A、B、C、D 四种元素组成的两物质的浓溶液发生反应的离子方程式_____________________________。
前四周期六种元素 Q、R、X、Y、Z、W 的原子序数依次递增。已知：①Z 的 d 轨道和 s 轨道都是半充满，W 的 d 轨道和 s 轨道都是全满，其余元素均为短周期主族元素；Y 原子的价电子(外围电子)排布为 msnmpn；②R 原子核外 L 层电子数为奇数；③Q、X 原子 p 轨道的电子数分别为 2 和 4。请回答下列问题：
(1)第一电离能：I1(R)_______________I1(X)（填“>”或“<”或“=”），原因是__________________________
(2)在[W(NH3)4]2+离子中，配体是_____________，1 mol 该配离子中含有 σ 键的物质的量为_______________mol。
(3) Q 与 Y 形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_______________。
a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
(4)Q 的一种氢化物相对分子质量为 26，下列叙述正确的是_______________
a.中心原子是 sp1 杂化 b.该分子既含极性键又含非极性键
c.该分子只含σ键 d.该分子极易溶于水
(5)元素 Z 属于_______________区元素，电子排布式是_______________。
