已知某化学实验的结果如下表：
实验序号 | 反应物 | 在相同温度下测得的反 | |
大小相同的金属片 | 酸溶液 | ||
1 | 镁条 | 1 mol·L-1盐酸 | v1 |
2 | 铁片 | 1 mol·L-1盐酸 | v2 |
3 | 铁片 | 0.1 mol·L-1盐酸 | v3 |
下列结论正确的是
A.v1>v2>v3 B.v3>v2>v1 C.v1>v3>v2 D.v2>v3>v1
下列有关微粒结构和元素性质的说法中，正确的是
A.酸性：HCl＞H2S，则非金属性：Cl＞S
B.同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大
C.同周期主族元素的原子形成的简单离子核外电子层结构都相同
D.同周期第ⅡA族和第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1
常温下，可逆反应2NO2
2NO＋O2在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；
③混合气体的密度不再改变；
④混合气体的颜色不再改变；
⑤密闭容器中压强不再改变；
A.②③⑤ B.①③⑤ C.①④⑤ D.全部
下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是
A.化学反应除了生成新物质外，肯定也发生了能量变化
B.已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为NaOH(aq)＋
H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝57.4kJ·mol－1
D.已知I2(g)＋H2(g)=2HI(g)ΔH1，I2(s)＋H2(g)=2HI(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2
下图为某化学反应速率-时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是
A.2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）△H＜0
B.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) △H＜0
C.H2（g）＋I2（g）2HI（g）△H＞0
D.C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）△H＞0
下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间作用力属于同种类型的是
A.HCl和蔗糖溶于水 B.水晶和干冰熔化
C.硫单质的升华与H2S的分解 D.NaF和氧化钠分别受热熔化
