Question

请回答下列问题：

Ⅰ.如图是1molNO₂和1molCO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图（图中涉及物质均为气态），请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：______

Ⅱ.现有①BaCl₂②水晶③金属铝④Na₂SO₄⑤冰⑥碘片六种物质，按下列要求回答（填编号，下同）：

（1）熔化时不需要破坏化学键的是_______，熔化时需要破坏共价键的是_______，能导电的是______。

（2）属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，属于共价化合物的是______。

（3）①的电子式是________；⑤的结构式是________，⑤的空间构型是______，⑤中分子间作用力除了范德华力外，还含有______，因此而引起一些特殊的性质，请举出一种：______。

Answer

NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) ∆H=－234kJ·mol-1 ⑤ ② ③ ①④⑥ ① ②⑤ H-O-H V形 氢键 冰的密度比水小。

【解析】

①BaCl2属于离子晶体，只含离子键；②水晶主要成分是SiO2属于原子晶体，只含共价键；③金属铝属于金属晶体；④Na2SO4属于离子晶体，含有离子键和共价键；⑤冰为H2O属于分子晶体，只含共价键；⑥碘片主要成分是KI属于离子晶体，只含离子键。

I.反应物的能量比生成物的能量高234KJ，则该反应为放热反应，∆H=－234kJ·mol-1，配平化学方程式并标注物质的状态，即得热化学方程式为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) ∆H=－234kJ·mol-1；

II.(1)分子晶体熔化时破坏分子间作用力，不破坏化学键，属于分子晶体的有⑤冰；熔化时需要破坏共价键的是原子晶体②水晶；能导电的是金属单质③铝；

(2) 属于离子化合物的是BaCl2 、Na2SO4、碘片KI；即①④⑥；只有离子键的物质是①BaCl2，属于共价化合物的是水晶SiO2、冰H2O，即②⑤；

(3)氯化钡是离子晶体，钡离子和氯离子之间以离子键结合，氯化钡的电子式为；冰H2O属于分子晶体，H原子和O原子之间以共价键结合，结构式为H-O-H，冰H2O中心原子O的孤对电子数为，价层电子数为2+2=4，分子构型为V形；冰H2O分子间还有氢键，当分子间形成氢键时，物质的熔沸点将升高；水结成冰时，体积膨胀，密度减小，即冰的密度比水小。