实验室从碘的四氯化碳溶液中分离并得到单质碘，主要步骤为：用浓NaOH溶液进行反萃取(3I2+6OH-=5I-+IO
+3H2O)、分液、酸化(5I-+IO+6H+=3I2↓+3H2O)、过滤及干燥等。下列有关实验原理和装置不能达到实验目的的是（ ）
A.用装置甲反萃取时，倒转振荡过程中要适时旋开活塞放气
B.用装置乙分液时，先放出有机相，关闭活塞，从上口倒出水相
C.用装置丙从酸化后的体系中分离出单质碘
D.用装置丁干燥单质碘
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.Al具有导电性，可用于防锈涂料制造
B.NH3具有碱性，可用于生产NH4HCO3
C.Na2O2呈淡黄色，可用于呼吸面具供氧
D.FeCl3易水解，可用于蚀刻铜制线路板
OF2能在干燥空气中迅速发生反应：O2+4N2+6OF2=4NF3+4NO2。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是（ ）
A.中子数为10的氧原子：
O
B.氮原子的结构示意图：
C.OF2的结构式：F—O—F
D.NF3的电子式：
我国5G技术处于世界领先地位！生产5G芯片的关键材料有高纯硅、氮化镓、超高纯氢氟酸、线型酚醛树脂等。下列说法正确的是（ ）
A.石英砂用焦炭还原可直接制得高纯硅
B.氮化镓中氮、镓位于周期表中同主族
C.超高纯氢氟酸可用于清洗硅表面SiO2
D.线型酚醛树脂属于天然高分子化合物
某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为____________________
(2)反应从开始至2min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)＝__________________。
(3)2min反应达平衡容器内混合气体的总压强比起始时________(填“增大”“减小”或“不变”)；混合气体密度比起始时________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)下列措施能加快反应速率的是________。
A．恒压时充入He B．恒容时充入He
C．恒容时充入X D．及时分离出Z
E．升高温度F．选择高效的催化剂
X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素的原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3∶8，X能与J形成离子化合物，且J＋的半径大于X－的半径，Y2是空气主要成分之一。请回答下列问题：
（1）Q元素在周期表中的位置是_______________________________________。
（2）这五种元素的原子半径从大到小的顺序为__________________(填元素符号)。
（3）元素的非金属性：Z________Q(填“＞”或“＜”)，下列各项中，不能说明这一结论的事实有________(填字母)。
A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
B．Z与Q形成的化合物中元素的化合价
C．Z和Q的单质的状态
D．Z和Q在周期表中的位置
（4）Q的氢化物与它的+4价氧化物反应的化学方程式为________________________。
（5）X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A与B都是10电子构型，写出阳离子B的电子式：__________，如何检验溶液中阳离子B的存在，请说出简要的实验方法：______，A的空间构型是______；实验室制备气体A的化学方程式：_______________________，
