Question

室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（    ）

选项	实验操作和现象	结论
A	向NaHSO3溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，出现白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀全部溶解	NaHSO3未被氧化
B	向3mLFe(NO3)3溶液中滴加几滴HI溶液，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色	I^-的还原性比Fe^2+的强
C	向MgSO4、CuSO4的混合稀溶液中滴入1滴稀NaOH溶液，有蓝色沉淀生成	Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]
D	用精密pH试纸测得：浓度均为0.1mol·L^-1的NH4HCO3溶液、HCOONa溶液的pH分别为7.8、10.0	H2CO3电离出H^+的能力比HCOOH的强

A.A B.B C.C D.D

Answer

A

【解析】

A．白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀全部溶解，说明沉淀中不存在硫酸钡，即原溶液中不含硫酸根，NaHSO3未被氧化，A正确；

B．向3mLFe(NO3)3溶液中滴加几滴HI溶液，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色，说明产生了碘单质，其原因是硝酸根在酸性条件下将碘离子氧化，B不正确；

C．MgSO4、CuSO4的混合稀溶液中，铜离子浓度和镁离子浓度未知，故有蓝色沉淀生成，也不能判断Cu(OH)2和Mg(OH)2的溶度积，C不正确；

D．浓度均为0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液、HCOONa溶液的pH分别为7.8、10.0，由于在NH4HCO3溶液中存在铵根离子水解产生了氢离子，故不能根据pH大小去判断和的水解能力，也不能判断H2CO3和 HCOOH的电离出H+的能力，D不正确。

答案选A。