Question

利用生产麦芽酚废渣[主要含Mg(OH)Br，以及少量NH₄Cl和不溶于水的有机溶剂等]制取溴乙烷的实验流程如图：

（1）“酸溶”时，水与废渣的质量比约为2∶1，加水量不宜过少的原因是___。

（2）“操作A”的名称是____。

（3）“蒸馏”出Br₂时，最适合的加热方法是____。

（4）“制溴乙烷”的装置如图所示：

①图中仪器Q的名称是____。

②烧瓶中生成溴乙烷、硫酸的化学方程式为___。

（5）设计将粗溴乙烷进行纯化的实验方案：___，得纯净干燥的溴乙烷[实验中必须使用的试剂：蒸馏水、无水CaCl₂、1%的NaOH溶液]。

Answer

避免生成的硫酸镁结晶析出，影响后续操作 分液 沸水浴 冷凝管 3Br2+S+6C2H5OH 6C2H5Br+2H2O+H2SO4 将粗溴乙烷先用1%的NaOH溶液洗涤1～2次，再用蒸馏水洗涤2～3次，最后用无水CaCl2干燥

【解析】

用浓硫酸溶解生成麦芽酚废渣[主要含Mg(OH)Br，以及少量NH4Cl和不溶于水的有机溶剂等]，并调节溶液pH=2，再分液除去有机溶剂，再向水溶液中通入过量氯气，氧化溶液中的Br-生成Br2，再蒸馏出溴蒸气，再在酸性条件下，与S、C2H5OH混合加热制得粗溴乙烷。

(1)“酸溶”时，生成的MgSO4易形成晶体，则加水量不宜过少，目的是避免生成的硫酸镁结晶析出，影响后续操作；

(2)有机溶剂与水溶液互不相溶，分层，则选择分液操作分离即可；

(3)Br2易挥发，根据实验流程，蒸馏温度为100℃，“蒸馏”出Br2时只要选择沸水浴即可；

(4)①图中仪器Q的名称是冷凝管；

②在酸性条件下，Br2与S、C2H5OH混合加热制得溴乙烷，Br2被还原，则S被氧化，发生反应的化学方程式为3Br2+S+6C2H5OH 6C2H5Br+2H2O+H2SO4；

(5)粗溴乙烷中混有少量酸和水，则粗溴乙烷进行纯化的实验方案是将粗溴乙烷先用1%的NaOH溶液洗涤1～2次，再用蒸馏水洗涤2～3次，最后用无水CaCl2干燥即可。