化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
A.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质
B.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成
C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
D.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮
利用生产麦芽酚废渣[主要含Mg(OH)Br，以及少量NH4Cl和不溶于水的有机溶剂等]制取溴乙烷的实验流程如图：
（1）“酸溶”时，水与废渣的质量比约为2∶1，加水量不宜过少的原因是___。
（2）“操作A”的名称是____。
（3）“蒸馏”出Br2时，最适合的加热方法是____。
（4）“制溴乙烷”的装置如图所示：
①图中仪器Q的名称是____。
②烧瓶中生成溴乙烷、硫酸的化学方程式为___。
（5）设计将粗溴乙烷进行纯化的实验方案：___，得纯净干燥的溴乙烷[实验中必须使用的试剂：蒸馏水、无水CaCl2、1%的NaOH溶液]。
硼的化合物或合金在储氢、有机合成、超导等方面用途非常广泛。
（1）Mn(BH4)2是一种储氢材料，Mn2+基态核外电子排布式为___。
（2）与环硼氮六烷[分子式为(HNBH)3]互为等电子体的常见分子是___(填结构简式)；推测环硼氮六烷在热水、CH3OH中的溶解性：__(填“难”或“易”)溶于热水、CH3OH。
（3）化合物X(如图所示)可由CH2CHCH2MgBr与B(OCH3)3制备。X分子中碳原子的轨道杂化类型为___；1molX分子中含σ键数目为____。
（4）YxNiyBzCw在临界温度15.6K时可实现超导，其晶胞结构如图所示，则其化学式为___。
NaClO广泛用作消杀剂、水处理剂及漂白剂等。
已知：NaClO溶液中物种分布分数与溶液pH的关系如图1所示。
（1）向NaClO溶液中通入CO2，发生反应的离子方程式为___(H2CO3的lgKa1、lgKa2依次为-6.38、-10.21)；反应ClO-+H2O
HClO+OH-的lgK=____。
（2）用Na+导体陶瓷膜电解法生产次氯酸钠溶液的装置如图2所示。
①阳极产生Cl2的电极反应式为____。
②其他条件不变，若撤去“Na+导体陶瓷膜”，NaClO的产率则会降低，其主要原因是___。
（3）NaClO溶液中ClO-与H2O产生更强氧化性的HClO，可将水体中氨氮氧化为N2(NH3比NH
更易被氧化)。室温时，取氨氮废水200mL，在转速、NaClO投加量相同且均反应30min时，反应初始pH对剩余氨氮浓度及氨氮去除率的影响如图3所示。
①NaClO氧化NH3的化学方程式为___。
②pH在3～7时，随pH增大氨氮去除率升高的原因是___。
③pH在7～9时，随pH增大氨氮去除率降低的原因是__。
实验室以合成氨(低温变换的)废催化剂(主要含Zn、Cu的单质和氧化物)为原料制取ZnCO3·2Zn(OH)2和Cu2O，其实验流程如图：
（1）“灼烧”时，需用的硅酸盐质仪器除玻璃棒、酒精灯外，还有___和___。
（2）“浸取”时，生成[Zn(NH3)4]CO3的离子方程式为___。
（3）加“Zn粉”时，为使Zn粉不过量太多{已知：溶液中[Cu(NH3)4]2+呈深蓝色}，合适的操作方法及依据的现象是___；分离出的铜粉中混有少量Zn，提纯铜粉的方案是__。
（4）已知反应：[Zn(NH3)4]2+
Zn2++4NH3，K=3.5×10-10，由[Zn(NH3)4]CO3溶液制取ZnCO3·2Zn(OH)2，可采用的装置是___(填字母)。
（5）设计以提纯后的铜粉为原料制取Cu2O的实验方案：向烧杯中加入计量的铜粉，__，静置、冷却、过滤、水洗及干燥[已知在约50℃时，发生反应：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。实验中必须使用的试剂：稀硫酸、葡萄糖溶液、10%的NaOH溶液和15%的H2O2溶液]。
ClO2广泛用于水处理、纸浆漂白等。
（1）制备ClO2原料有NaClO2等，产生的ClO2(g)用蒸馏水吸收得到吸收液A。
①ClO2中氯元素的化合价为___。
②NaClO2与盐酸在微热条件下生成ClO2气体(及少量副产物Cl2)，写出其反应生成ClO2、NaCl和水的化学方程式：___。
（2）碘量法测定ClO2吸收液A中ClO2和Cl2的浓度的主要实验步骤如下：
步骤1.向锥形瓶中加入50mL蒸馏水、25mL100g·L-1KI溶液(足量)，再向其中加入5.00mLClO2吸收液(发生反应：2ClO2+2KI=2KClO2+I2，Cl2+2KI=2KCl+I2)。
步骤2.用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)至浅黄色，再加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好消失，消耗Na2S2O3溶液6.00mL。
步骤3.向步骤2的溶液中加入5mL2mol·L-1硫酸溶液酸化，发生反应：KClO2+4KI+2H2SO4=KCl+2K2SO4+2I2+2H2O。
步骤4.重复步骤2操作，第二次滴定又消耗0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL。
根据上述数据，计算ClO2吸收液A中ClO2和Cl2的浓度___(单位g·L-1，写出计算过程)。
