Question

常温下，向1L0.01mol·L^－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［常温下NH₃·H₂O电离平衡常数K＝1.76×10^－5］，保持温度和溶液体积不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是

A.0.01mol·L^－1HR溶液的pH约为4

B.随着氨气的通入，逐渐减小

C.当溶液为碱性时，c（R^－）＞c（HR）

D.当通入0.01 mol NH₃时，溶液中存在：c（R^－）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^－）

Answer

D

【解析】

A. pH=6时c(H+)=10-6，由图可得此时=0，则Ka==10-6，设HR 0.01mol·L－1电离了X mol·L－1，Ka==10-6 ，解得X=10-6，pH=4，A项正确；

B. 由已知HR溶液中存在着HR分子，所以HR为弱酸，== c(H+)/Ka温度不变时Ka的值不变，c(H+)浓度在减小，故在减小，B项正确；

C.当溶液为碱性时，R－的水解会被抑制，c(R－)＞c(HR)，C项正确；

D. Ka=10-6，当通入0.01 mol NH3时，恰好反应生成NH4R，又因为常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5，所以NH4R溶液中R-水解程度大于NH4+水解程度，NH4R溶液呈碱性，则c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)，D项错误；

答案选D。