Question

已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）

A.此酸的电离平衡常数约为1×10^-7

B.升高温度，溶液的pH增大

C.该溶液的pH=4

D.由HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的10⁶倍

Answer

B

【解析】

室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则HA是弱酸，溶液中c(H+)=0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L；

A．室温时，电离平衡常数K= =1×10-7，故A正确；

B．升高温度促进HA电离，溶液中氢离子浓度增大，则溶液的pH减小，故B错误；

C．溶液中c(H+)=0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg10−4=4，故C正确；

D．溶液中c(H+)=10-4mol/L，则溶液中c(OH-)==10-10mol/L，HA溶液中水电离的c(H+)与溶液中的c(OH-)相等，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的=106倍，故D正确；

故答案为B。