Question

实验测得常温下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH值大于1，0.1mol/L某一元碱BOH溶液里=10^-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液的各离子的浓度由大到小排列的顺序（    ）

A.c(B⁺)＞c(A^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺) B.c(A^-)＞c(B⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C.c(B⁺)=c(A^-)＞c(H⁺)=c(OH^-) D.c(B⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

Answer

A

【解析】

实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值大于1，证明酸为一元弱酸；0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里=10-12，依据离子积常数为c(H+)c(OH-)=10-14，则c(OH-)==0.1mol/L，说明碱为强碱；将一元弱酸HA和一元强碱BOH等浓度等体积混合，恰好反应生成的BA为弱酸强碱盐，溶液呈碱性，即c(OH-)＞c(H+)，结合溶液中存在的电荷守恒式c(B+)+ c(H+) =c(OH-)+ c(A-)可知c(B+)＞c(A-)，则c(B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，选项A正确，故答案为A。