反应N2O4(g) 
2NO2(g) ΔH＝57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.由状态B到状态A，可以用加热的方法
B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C.A、C两点的反应速率：A＞C
D.A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C
某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）
3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是
A.m=2
B.两次平衡的平衡常数相同
C.X与Y的平衡转化率之比为1:1
D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1
如图是温度和压强对X+Y
2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ）
A.上述可逆反应的正反应为放热反应
B.X和Y中只有一种为气态，Z为气态
C.X、Y、Z均为气体
D.上述反应的逆反应ΔH＞0
在一密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)
xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol，B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%。则x的值为（ ）
A.只能为2 B.只能为3 C.只能为4 D.可能为2或3
在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示。
下列叙述正确的是( )
A.该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L
B.该弱酸稀释10倍后pH为4
C.滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞
D.滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙
实验测得常温下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH值大于1，0.1mol/L某一元碱BOH溶液里
=10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液的各离子的浓度由大到小排列的顺序（ ）
A.c(B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) B.c(A-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)
C.c(B+)=c(A-)＞c(H+)=c(OH-) D.c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
