在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)+I2(g)
2HI(g)ΔH=-QkJ/mol(Q＞0)，反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为__。
（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为__。
（3）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，化学平衡常数K__（填写增大、减小或不变）。HI浓度的变化正确的是__（用图2中a～c的编号回答）。
②若加入I2，H2浓度的变化正确的是__（用图2中d～f的编号回答）。
（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况___。
已知
N2(g)+
H2(g)=N(g)+3H(g) ΔH1=+akJ·mol-1；
N(g)+3H(g)=NH3(g) ΔH2=-bkJ·mol-1；
NH3(g)=NH3(l) ΔH3=-ckJ·mol-1
试写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式：__。
反应N2O4(g) 
2NO2(g) ΔH＝57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.由状态B到状态A，可以用加热的方法
B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C.A、C两点的反应速率：A＞C
D.A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C
某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）
3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是
A.m=2
B.两次平衡的平衡常数相同
C.X与Y的平衡转化率之比为1:1
D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1
如图是温度和压强对X+Y
2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ）
A.上述可逆反应的正反应为放热反应
B.X和Y中只有一种为气态，Z为气态
C.X、Y、Z均为气体
D.上述反应的逆反应ΔH＞0
在一密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)
xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol，B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%。则x的值为（ ）
A.只能为2 B.只能为3 C.只能为4 D.可能为2或3
