Question

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看做化学平衡。请根据所学的知识回答：

（1）A为0.1mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为__。

（2）B为0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：__。

（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时常加入__以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_。

（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)，在25℃时，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10。现将足量氯化银分别放入：

①100mL蒸馏水中；②100mL0.2mol·L^-1AgNO₃溶液中；③100mL0.1mol·L^-1氯化铝溶液中；④100mL0.1mol·L^-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag⁺)由大到小的顺序是__(填序号)；向②中加入足量氯化银后，氯离子的浓度为__mol·L^-1。

Answer

c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH-) HCO的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH-)>c(H+)，故溶液显碱性 盐酸 Fe3++3HCO=Fe(OH)3↓+3CO2↑ ②>①>④>③ 9×10-10

【解析】

(1) (NH4)2SO4溶液中，铵根离子水解显酸性；

(2)碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；

(3) Fe3+水解呈酸性，NaHCO3水解呈碱性；

(4) 含有足量AgCl固体的饱和溶液中c(Ag+) c(Cl-)=Ksp(AgCl)=1.8×10-10；

(1) (NH4)2SO4溶液中，溶液中铵根离子水解显酸性，水解微弱，铵根离子浓度大于硫酸根离子，溶液中离子浓度大小为c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)；

(2)在NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为HCO3+H2OH2CO3+OH-，电离平衡为HCO3-H++CO32-；碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，所以显碱性；

(3) Fe3+水解呈酸性，配制FeCl3溶液时通常需要向其中加盐酸抑制Fe3+水解；NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑；

(4) ①100mL蒸馏水中，c(Ag+)= c(Cl-)，c(Ag+) c(Cl-)= 1.8×10-10，则c(Ag+)=；②100mL0.2mol·L-1AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.2mol·L-1；③100mL0.1mol·L-1氯化铝溶液中，c(Cl-)=0.3mol·L-1，c(Ag+)=mol·L-1；④100mL0.1mol·L-1盐酸中c(Cl-)=0.1mol·L-1，c(Ag+)=mol·L-1，c(Ag+)由大到小的顺序是②>①>④>③；向②中加入足量氯化银，c(Ag+)=0.2mol·L-1，c(Cl-)=。