Question

如图为向25mL 0.1mol·L⁻¹NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L⁻¹CH₃COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：

(1)B点溶液呈中性,有人据此认为,在B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应,这种看法是否正确?(选填“是”或“否”)_________.若不正确,则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内?__________________(若正确,此问不答)

(2)AB区间,c(OH⁻)>c(H⁺),则c(OH⁻)与c(CH₃COO⁻)大小关系是_______________

A.c(OH⁻)一定大于c(CH₃COO⁻)         B.c(OH⁻)一定小于c(CH₃COO⁻)

C.c(OH⁻)一定等于c(CH₃COO⁻)         D.c(OH⁻)大于、小于或等于c(CH₃COO⁻)

(3)在D点时,溶液中c(CH₃COO⁻)+c(CH₃COOH)_________2c(Na⁺)(“>”、“<”或“=”)

(4)常温下,将VmL、0.1000mol·L⁻¹氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L⁻¹醋酸溶液中,充分反应。回答下列问题.(忽略溶液体积的变化)

①如果溶液pH=7,此时V的取值____________20.00(填“>”、“<”或“=”),而溶液中c(Na⁺)、c(CH₃COO⁻)、c(H⁺)、c(OH⁻)的大小关系为________________________.

②如果V=40.00,则此时溶液中c(OH⁻)−c(H⁺)−c(CH₃COOH)=__________________mol·L⁻¹

Answer

否 AB D = < c(Na+)=c(CH3COO−)>c(H+)=c(OH−) 1/30或0.033mol/L

【解析】

（1）NaOH与CH3COOH恰好完全反应，生成醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，pH＞7；

（2）在AB区间内，包括CH3COOH和NaOH恰好完全反应以及CH3COOH不足、氢氧化钠溶液过量两种可能性；

（3）在D点时，NaOH和CH3COOH反应后剩余CH3COOH，溶液的组成为等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合物；

（4）如果消耗NaOH溶液的体积20.00mL，两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，若为中性，则加入的氢氧化钠溶液体积小于20.00mL。

（1）NaOH与CH3COOH恰好完全反应：NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H20，生成的醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH>7，介于AB之间，

故答案为否；AB。

（2）在AB区间内，c（OH-）>c（H-），说明溶液显碱性，当NaOH和CH3COOH恰好反应时，显碱性，此时溶液中的溶质为醋酸钠，醋酸钠水解程度较小，溶液呈弱碱性，故c（OH-）小于c（CH3COO-）；当NaOH和CH3COOH反应后剩余NaOH，溶液仍然显碱性，此时若剩余的NaOH量很大，则c（OH-）大于c（CH3COO-），当然也有可能则c（OH-）=c（CH3COO-）。

故答案为：D。

（3）在D点时，反应后CH3COOH剩余，溶液由等浓度的CH3COOH和

CH3COONa组成，根据物料守恒，此时：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），

故答案为=。

（4）①CH3COOH是弱电解质，电离程度不大，NaOH是强电解质，完全电离，反应生成的乙酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，需溶液呈中性pH=7，需少加碱，所以常温下，将V mL、0.1000mol•L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L-1醋酸溶液中，充分反应，V<20.00mL溶液呈中性pH=7，c（H+）=c（OH-）；根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），c（H+）=c（OH-），溶液中的溶质为乙酸钠溶液，水的电离是微弱的，所以c（Na+）=c（CH3COO-）>c（H+）=c（OH-），

故答案为<；c（Na+）=c（CH3COO-）>c（H+）=c（OH-）。

②根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），物料守恒c（Na+）=2[c（CH3COO-）+c（CH3COOH）]，得到c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）=c（OH-），则c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），反应后溶液的体积变为60mL，则c（CH3COO-）+c（CH3COOH）═0.1000mol/L×20mL÷60mL=1/30mol/L或0.033mol/L，

故答案为1/30或0.033。