Question

一种钾离子电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A.放电时，负极的电极反应式 ：KC₆ –e^- =K ⁺+6C

B.充电时，阳极的电极反应式 ：K_0.5-xMnO₂+xK⁺+ xe^-=K_0.5MnO₂

C.放电时，K⁺ 通过阳离子交换膜向石墨电极移动

D.若仅把钾离子换成锂离子，当负极减少的质量相同时，钾离子电池转移的电子数比锂离子电池的多

Answer

A

【解析】

据图可知放电时总反应为K0.5-xMnO2+xKC6 =K0.5MnO2+6xC，该过程中K→K+被氧化，为负极，即放电时石墨电极为负极，则充电时发生还原反应为阴极；Mn元素化合价降低被还原，所以K0.5MnO2放电时为正极，充电时为阳极。

A．放电时，石墨电极为负极，附着在石墨上的K失电子被氧化成K+，结合总反应可知电极方程式为KC6 –e- =K++6C，故A正确；

B．充电时为电解池，K0.5MnO2为阳极，阳极失电子发生氧化反应，电极方程式为K0.5MnO2-xe-= K0.5-xMnO2+xK+，故B错误；

C．放电时为原电池，原电池电解质中阳离子流向正极，K0.5MnO2为正极，所以K+ 通过阳离子交换膜向K0.5MnO2电极移动，故C错误；

D．钾离子电池放电时负极反应为KC6 –e- =K++6C，锂离子电池放电时负极反应为LiC6 –e- =Li++6C，相同质量的锂和钾，锂的物质的量更大，转移的电子更多，故D错误；

故答案为A。