Question

已知H₃BO₃是一元酸，室温时，用1.0mol·L^-1的NaOH溶液滴定25.00mL H₃BO₃溶液的曲线如图所示：

下列说法正确的是（    ）

A.可用酚酞作滴定指示剂

B.起始时H₃BO₃的浓度为0.8mol·L^-1

C.H₃BO₃的电离常数数量级为10^-5

D.滴定至pH=12时，溶液中：c(OH^-)<c(H₃BO₃)+c(H⁺)

Answer

B

【解析】

由图像可知当NaOH溶液体积为20mL时，溶液的pH发生突变，此时的反应按化学计量数之比反应，从而可算出H3BO3的浓度，根据起点进一步判断出该酸的强弱和计算出其电离平衡常数。pH=12时，根据电荷守恒和物料守恒可判断溶液中离子浓度的大小关系。

A. 酚酞的变色范围为8~10，由图可知NaOH滴定H3BO3时pH在11.40左右才发生突变，酚酞的变色范围不在pH 的突变范围内，故不能用酚酞作指示剂，A错误；

B. 由分析可知当NaOH加入的体积为20mL时，酸碱恰好完全反应，且H3BO3为一元酸，故n(NaOH)=n(H3BO3)，20mL×1mol/L=25mL×c(H3BO3)，解得c(H3BO3)=0.8mol/L，B正确；

C. 根据曲线的起点可知H3BO3电离出的H+浓度为10-4.17mol/L，则电离出的B(OH)4-的浓度也为10-4.17mol/L，平衡时H3BO3的浓度为0.8mol/L-10-4.17mol/L≈0.8mol/L，所以K=(10-4.17)2÷0.8=5.7×10-9，数量级为10-9，C错误；

D. 当pH=12时，加入的NaOH的物质的量大于H3BO3的物质的量，

故有c(Na+)>c[B(OH)4-]+c(H3BO3)，再根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)= c[B(OH)4-]+c(OH-)，联立上述两个式子可得c(OH-)>c(H3BO3)+c(H+)，D错误；

答案选B。