某兴趣小组进行下列实验：
①将0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等体积混合得到浊液
②取少量①中浊液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀
③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀
④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解
下列说法中不正确的是（ ）
A.将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+
B.①中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq)
C.实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶
D.NH4Cl溶液中的NH
可能是④中沉淀溶解的原因
下列实验操作能达到实验目的的是（）
| 实验目的 | 实验操作 |
A | 除去MgCl2溶液中的少量FeCl3 | 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后，过滤 |
B | 验证乙醇和浓硫酸可以制备乙烯 | 乙醇和浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液 |
C | 比较HClO和CH3COOH酸性 | 用pH试纸测定浓度均为0.1mol/L的HClO溶液和CH3COOH溶液的pH |
D | Mg(OH)2可溶解于饱和NH4Cl溶液 | 将NH4Cl固体与Mg(OH)2混合 |
A.A B.B C.C D.D
黄连素具有抗癌抗菌的作用，一种以芳香化合物A为原料制备黄连素的合成路线如图：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是__。
（2）反应②的化学方程式为__。
（3）④的反应类型是__。
（4）G的结构简式为__，I中含氧官能团的名称为__。
（5）芳香族化合物W、X是F的同分异构体，W的苯环上只有一个取代基，且属于α—氨基酸，则符合条件的W有__种，X是一种硝基化合物，其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为6：3：2，则X的结构简式为__（写一种）。
（6）设计以苯和甲醛为起始原料制备
的合成路线（无机试剂任用）___。
铬及其化合物在材料、颜料及超导等方面用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态Cr原子的价电子排布式为__；Cr成为阳离子时首先失去__轨道的电子。
（2）铬与钾均位于第四周期，铬的熔点和沸点均比钾的高，这是因为__。
（3）甘氨酸铬（结构如图）是一种配合物，其配位原子是__。
（4）反应：6KSCN+13K2Cr2O7+55H2SO4=13Cr2(SO4)3+6SO2↑+6CO2↑+16K2SO4+55H2O
①KSCN的四种组成元素中第一电离能最大的是__（填元素符号）；KSCN中阴离子的空间构型为___形，中心原子的杂化方式是__。
②分子中的大
键可用符号
表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为
），则NO2的大键可表示为__。
（5）立方CrO2晶体的结构如图所示，晶胞参数为apm。
①设NA为阿伏加德罗常数的值，则CrO2的密度为__（列出计算式）g·cm-3。
②1、2号原子的坐标依次为(0，0，0)、(
，0，)，则原子坐标为(
，，)和(
，，)间的距离为__pm。
CH3OCH3（二甲醚）常用作有机合成的原料，也用作溶剂和麻醉剂。CO2与H2合成CH3OCH3涉及的相关热化学方程式如下：
Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.1kJ·mol-1
Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-24.5kJ·mol-1
Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2(g) ΔH3
Ⅳ.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH4
回答下列问题：
⑴ΔH4=__kJ·mol-1。
⑵体系自由能变ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0时反应能自发进行。反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的自由能变与温度的关系如图a所示，在298~998K下均能自发进行的反应为__（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
⑶在三个完全相同的恒容密闭容器中，起始时均通入3molH2和1molCO2，分别只发生反应Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ时，CO2的平衡转化率与温度的关系如图b所示。
①ΔH3__0（填“>”或“<”）。
②反应Ⅳ，若A点总压强为pMPa，则A点时CO2的分压为p(CO2)__pMPa（精确到0.01）。
③在B点对应温度下， K（Ⅰ）__（填“大于”“小于”或“等于”）K（Ⅲ）。
⑷向一体积为1L的密闭容器中通入H2和CO2，只发生反应Ⅳ。CO2的平衡转化率与压强、温度及氢碳比m[m=
]的关系分别如图c和图d所示。
①图c中压强从大到小的顺序为__，图d中氢碳比m从大到小的顺序为__。
②若在1L恒容密闭容器中充入0.2molCO2和0.6molH2，CO2的平衡转化率为50%，则在此温度下该反应的平衡常数K=__（保留整数）。
H2NCOONH4(59℃时升华并分解)可用作磷化铝中间体及医药等。可由干燥的NH3与CO2在低温下(或冰水浴)制取，装置如图所示：
回答下列问题：
(1)装置①中用“恒压分液漏斗”代替普通的分液漏斗，其优点是_____________，滴入浓氨水并搅拌能产生大量NH3的原因是____________________，装置②干燥塔中盛放的合适干燥剂是_____________(填名称)。
(2)装置③用盛干冰装置代替实验室制备CO2的常见制备及纯化转置，其优点除装置简洁且可产生纯净干燥的CO2外，还具有的优点是____________________________________。
(3)装置④用“聚乙烯薄膜反应器”代替反应管的优点是____________，“聚乙烯薄膜反应器”中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。
(4)从环境保护角度分析，装置⑤的作用是_____________，还可以通过观察气泡确定NH3和CO2的比例是否合适，判断的依据及不合适时的调节方案为________________。
