已知
时，
在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向
该条件下的饱和溶液中加入
溶液，针对此过程的下列叙述正确的是
A.溶液中析出沉淀，最终溶液中
较原来的大
B.溶液中无沉淀析出，溶液中
、都变小
C.溶液中析出沉淀，溶液中、都变小
D.溶液中无沉淀析出，但最终溶液中较原来的大
298K时，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是
A.溶液呈中性时: c(Na+)=2c(X2-)
B.Ka2(H2X)为10-7
C.NaHX溶液c( H+)< c(OH-)
D.溶液pH由1开至2.6时主要存在的反应是: H2X +OH-=HX-+ H2O
下列说法正确的是（ ）
A.
能发生的反应类型：加成反应、取代反应、消去反应、水解反应
B.已知
(X)
(Y)，X与Y互为同分异构体，可用FeCl3溶液鉴别
C.3—甲基—3—乙基戊烷的一氯代物有6种
D.相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比其在乙醇中的溶解度大
工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是( )
已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性:Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)
A.碳棒上发生的电极反应:4OH--4e-O2↑+2H2O
B.电解过程中,B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小
C.为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH
D.若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变
某兴趣小组进行下列实验：
①将0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等体积混合得到浊液
②取少量①中浊液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀
③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀
④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解
下列说法中不正确的是（ ）
A.将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+
B.①中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq)
C.实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶
D.NH4Cl溶液中的NH
可能是④中沉淀溶解的原因
下列实验操作能达到实验目的的是（）
| 实验目的 | 实验操作 |
A | 除去MgCl2溶液中的少量FeCl3 | 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后，过滤 |
B | 验证乙醇和浓硫酸可以制备乙烯 | 乙醇和浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液 |
C | 比较HClO和CH3COOH酸性 | 用pH试纸测定浓度均为0.1mol/L的HClO溶液和CH3COOH溶液的pH |
D | Mg(OH)2可溶解于饱和NH4Cl溶液 | 将NH4Cl固体与Mg(OH)2混合 |
A.A B.B C.C D.D
