Question

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ ，②1s²2s²2p⁶3s²3p³，③1s²2s²2p³，④1s²2s²2p⁵，则下列有关比较中正确的是

A.原子半径：④＞③＞②＞① B.第一电离能：④＞③＞②＞①

C.电负性：④＞③＞②＞① D.最高正化合价：④＞③＝②＞①

Answer

B

【解析】

根据原子的基态电子排布可知，①②③④分别是S、P、N、F。则

A、同主族从上到下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，原子半径应该是②＞①＞③＞④，A不正确；

B、由于氮元素和P元素的2p轨道和3p轨道电子分别处于半充满状态，稳定性强，第一电离能分别大于氧元素和S元素的，所以选项B正确。

C、非金属性越强，电负性越大，则电负性应该是④＞③＞①＞②，C错误；

D、F是最活泼的非金属元素，没有正价，最高正化合价：①＞③＝②＞④，D不正确；

答案选B。