以下微粒含配位键的是( )
①N2H5+ ②CH4 ③OH- ④NH4+ ⑤Fe(CO)5 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O+ ⑧[Ag(NH3)2]OH
A. ①②④⑦⑧ B. ③④⑤⑥⑦
C. ①④⑤⑥⑦⑧ D. 全部
[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应:4HCHO+[Zn(CN)4]2−+4H++4H2O= [Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN,HOCH2CN的结构简式如图所示,下列说法不正确的是( )
A.HOCH2CN分子中没有手性碳原子
B.1mol HOCH2CN分子中含有σ键的物质的量为5mol
C.[Zn(CN)4]2-和[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位数均为4
D.HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型分别是sp3和sp杂化
下列推论正确的是( )
A.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3
B.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体
C.NH4+为正四面体结构,可推测PH4+也为正四面体结构
D.C2H6是碳链为直线型的非极性分子,可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子
下列事实与氢键有关的是( )
A.水加热到很高的温度都难以分解
B.水结成冰体积膨胀,密度变小
C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
D.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力:只要给他物质的分子式,他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型.多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致,根据VSEPR模型,下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是( )
A.NO和NH B.H3O+和ClO
C.NO和CO D.PO和SO
碳、硫、氧、氮是中学常见元素,下列说法正确的是( )
A.CO2、SO2、NH3都是直线形分子
B.CO2、H2O、NH3的键角依次减小
C.H2O2、N2H4分子的中心原子都是sp3杂化
D.C、N、F元素的电负性依次减小