Question

下列离子方程式的书写及评价均合理的是(　　)

选项	离子方程式	评价
A	将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe^2^＋＋2I^－＋2Cl2===2Fe^3^＋＋4Cl^－＋I2	正确；Cl2过量，可将Fe^2^＋、I^－均氧化
B	Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg^2^＋＋HCO3^-＋OH^－=== MgCO3↓＋H2O	正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C	过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO^－===HClO＋HSO3^-	正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D	1 mol·L^－^1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L^－^1的HCl溶液等体积互相均匀混合： 2AlO2^-＋5H^＋===Al^3^＋＋Al(OH)3↓＋H2O	正确；AlO2^-与Al(OH)3消耗的H^＋的物质的量之比为2∶3

A.A B.B C.C D.D

Answer

D

【解析】

A、将1molCl2通入到含1molFeI2溶液中，Cl2恰好将还原性强的I－氧化，Fe2＋没有反应，反应的离子方程式为2I-+2Cl2═2Cl-+I2，故A错误；

B、Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故B错误；

C、过量SO2与NaClO溶液反应生成氯化钠和硫酸，反应的的离子方程式为SO2+H2O+ClO-═2H++Cl-+SO42-，故C错误；

D、偏铝酸根离子与氢离子1：1反应生成氢氧化铝沉淀，1：4反应生成铝离子，等体积1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液中偏铝酸根离子与氢离子的物质的量比为2：5，则AlO2-与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3，反应的离子方程式为2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，故D正确；

答案选D。