为测定某大理石样品中CaCO3的纯度，称取10.0g大理石样品投入到50mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），生成1.12L（标准状况）CO2气体。
计算：（1）该大理石样品中CaCO3的质量分数___。
（2）盐酸的物质的量浓度___。
工业上用废铁渣（含Fe2O3、FeO、Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等杂质）制备绿矾（FeSO4·7H2O）并回收Cu的流程如图：
请回答下列问题：
（1）操作II所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___。
（2）NaOH溶液的作用是溶解废铁渣中的___和___。
（3）写出向滤液2中加入铁粉的有关反应的离子方程式___（任写一个）。
（4）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。由此可知___。
如图是实验室制备氯气并进行相关性质实验的装置（夹持及加热仪器已略）。
回答下列问题：
(1)仪器①中盛有的固体药品是___。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体，同时装置B还可监测实验进行时C中是否发生堵塞，若发生堵塞时B中的现象为___。
(3)装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性，II中试剂的作用是___。对比I和III中的现象可得出的结论是___。
(4)该实验设计的缺陷是___，改进的方法是___。
硅及其化合物在生产生活中具有广泛的用途。
(1)工业生产粗硅的化学反应方程式为：SiO2＋2C
Si（粗硅）＋2CO↑。该反应中，被还原的元素是___，还原剂是___（填化学式），若转移1mol电子则生成的CO在标准状况下的体积为___L。
(2)由粗硅制纯硅的过程为：
Ⅰ.粗硅与氯气反应生成四氯化硅(SiCl4)；
Ⅱ.在高温下用氢气还原四氯化硅得到纯硅。Ⅱ所发生反应的化学方程式为___。
实验室现需配制100mL0.5mol·L-1的NaOH溶液。
（1）用托盘天平称取NaOH固体的质量为___ g。
（2）配制时，其正确的操作顺序是___（填字母序号）。
A.将冷却的NaOH溶液注入容量瓶中
B.用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
C.用托盘天平称取所需质量的NaOH，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解
D.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
E.加水至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管加水，至液面与刻度线相切
（3）判断下列操作对所配溶液浓度的影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
①定容时俯视刻度线___；
②转移溶液时不慎有少量泼洒___。
现有下列4种物质：①NO2②Al(OH)3③FeCl2④SiO2
（1）与水反应产生无色气体的是___（填序号，下同），反应的化学方程式为___。
（2）光导纤维的主要成分是___。
（3）既能与酸反应又能与强碱溶液反应的两性氢氧化物是___，该物质与强碱反应的离子方程式为___。
（4）有人预测①与③的溶液能发生化学反应，可能出现的现象是___。
