Question

“飘尘”是物质燃烧时产生的粒子漂浮物，颗粒很小(直径小于10^-7m)，不易沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中SO₂、O₂接触时，SO₂部分转化为SO₃，使空气中酸度增加形成酸雨。

(1)下列关于SO₂的叙述中，正确的是_____；

A．SO₂既可以做氧化剂，也可以做还原剂      B．SO₂不是大汽污染物    C．大气中SO₂的主要来源是汽车排出的尾气   D．SO₂具有漂白性，因而可以使石蕊溶液褪色

(2)下列反应中，SO₂表现了还原性的是_______；

A．SO₂+H₂O⇌H₂SO₃             B．SO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O      C．2SO₂+O₂ 2SO₃       D．SO₂+CaO=CaSO₃

(3)不能鉴别二氧化碳和二氧化硫的试剂是________；

A．品红溶液       B．澄清石灰水       C．溴水             D．酸性高锰酸钾溶液

(4)下列哪种危害不是酸雨导致的_______；

A．造成洪涝灾害   B．腐蚀建筑物       C．恶化人类环境     D．导致树木枯萎

(5)根据SO₂通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是_______；

	溶液	现象	结论
A	含HCl、BaCl2的FeCl3溶液	产生白色沉淀	SO2有还原性
B	H2S溶液	产生黄色沉淀	SO2有氧化性
C	酸性KMnO4溶液	紫色溶液褪色	SO2有漂白性
D	Na2SiO3溶液	产生胶状沉淀	酸性：H2SO3>H2SiO3

(6)减少酸雨产生的途径可采取下列的哪些措施___________。

①少用煤做燃料  ②把工厂烟囱造高   ③燃料脱硫   ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气等   ⑤开发新能源

Answer

A C B A C ①③④⑤

【解析】

(1)根据SO2的性质判断；

(2) SO2中S元素化合价升高，SO2表现还原性；

(3)根据二氧化碳和二氧化硫的不同性质分析；

(4)酸雨的危害很大，可以腐蚀建筑物、导致树木枯萎、影响农作物生长、使水体酸化等；

(5)根据SO2的性质判断；

(6)减少酸雨的方法有：减少化石燃料的燃烧，燃料脱硫，碱液吸收等措施；

(1) A．SO2中S元素化合价为中间价态，所以既可以做氧化剂，也可以做还原剂，故A正确；

B．SO2有毒，是大汽污染物，故B错误；

C．大气中SO2的主要来源是煤炭等化石燃料的燃烧，故C错误；

D．SO2具有漂白性，能使品红褪色，SO2溶于水生成亚硫酸，使石蕊溶液变红，故D错误；

选A；

(2) A．SO2+H2O⇌H2SO3，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，SO2不表现还原性，故不选A；

B．SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，SO2不表现还原性，故不选B；

C．2SO2+O2 2SO3 ，S元素化合价由+4升高为+6，SO2表现还原性，故选C；

D．SO2+CaO=CaSO3，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，SO2不表现还原性，故不选D；

选C；

(3) A．二氧化碳不能使品红褪色，二氧化硫能使品红褪色，能用品红溶液鉴别二氧化碳和二氧化硫，故不选A；

B．二氧化碳和二氧化硫都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，不能用澄清石灰水鉴别二氧化碳和二氧化硫，故选B；

C．二氧化碳和溴水不反应，二氧化硫和溴水发生氧化还原反应，二氧化硫能使溴水褪色，能用溴水鉴别二氧化碳和二氧化硫，故不选C；

D．二氧化碳和酸性高锰酸钾溶液不反应，二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别二氧化碳和二氧化硫，故不选D；

选B；

(4)酸雨可导致的危害有：可以腐蚀建筑物、导致树木枯萎、影响农作物生长，导致树木枯萎，洪涝灾害不是酸雨导致的，故选A；

(5) A．Fe3+把SO2氧化为硫酸，硫酸和BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，体现SO2还原性，故A正确；

B．H2S和SO2发生归中反应生成S沉淀，SO2中S元素化合价降低，体现SO2氧化性，故B正确；

C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现SO2的还原性，故C错误；

D．SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸和硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，说明酸性H2SO3>H2SiO3，故D正确；

选C；

(6)①少用煤做燃料，可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的发生； ②把工厂烟囱造高，不能减少二氧化硫的排放，不能减少酸雨的发生；③燃料脱硫，可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的发生； ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气等，可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的发生；⑤开发新能源，减少化石燃料燃烧，可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的发生；故选①③④⑤。