Question

在常温常压下断裂1 mol指定共价键时吸收的能量如下表：

共价键	C—H	Cl—Cl	C—Cl	H—Cl
吸收的能量/kJ•mol^-1	413.4	243	330	436

有关CH₄与Cl₂反应的下列说法正确的是

A.1mol甲烷生成CCl₄最多消耗2mol氯气 B.反应只生成1molCH₃Cl时放热109.6kJ

C.反应的有机产物常温下都是液态 D.该反应为放热反应，无需提供能量即可实现

Answer

B

【解析】

A．甲烷中的四个氢原子均可以被Cl原子取代，同时生成HCl，1 mol甲烷中有4mol氢原子，和氯气光照充分反应，最多消耗4mol氯气，故A错误；

B．反应只生成1molCH3Cl时，断裂1molC-H键和1molCl-Cl键，吸收(413.4+243)kJ能量，生成1molC-Cl键和1molH-Cl键，释放(330+436)kJ能量，所以放出的能量为(766-656.4)kJ=109.6kJ，故B正确；

C．CH3Cl在常温下为气体，故C错误；

D．该反应需要在光照条件下进行，需要提供能量，故D错误；

故答案为B。