Question

已知反应2X(g)+Y(g)Z(g)，某研究小组将4moX和2molY置于一容积不变的密闭容器中，测定1min内X的转化率，得到的数据如表所示，下列判断正确的是（    ）

t/min	2	4.5	5	6
X的转化率	30%	40%	70%	70%

A.随着反应的进行，混合气体的密度不断增大

B.反应在5.5min时，v_正(X)=v_逆(Z)

C.6min时，容器中剩余1.4 mol Y

D.若反应过程中，容器内压强不再改变，可以说明该反应已达到平衡状态

Answer

D

【解析】

A．该反应中反应物和生成物均为气体，所以未平衡时，气体的总质量不变，容器恒容，所以混合气体的密度一直不变，故A错误；

B．根据表格数据可知5min后X的转化率不变，说明此时反应已达到平衡，正逆反应速率相等，v正(X)=v逆(X)，而v逆(X)= 2v逆(Z)，所以v正(X)= 2v逆(Z)，故B错误；

C．6min时，X的转化率为70%，则△n(X)=4mol×70%=2.8mol，根据方程式可知△n(Y)=1.4mol，所以剩余的Y为2mol-1.4mol=0.6mol，故C错误；

D．该反应前后气体系数之和不相等，所以未平衡时，气体的总物质的量会变，容器体积不变，所以压强会变，压强不变时说明反应平衡，故D正确；

故答案为D。