Question

少量铁粉与足量的0.1mol•L^-1的稀盐酸反应，为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可采取的措施有(　　)

①加H₂O ②加NaHSO₄固体 ③滴几滴浓盐酸 ④改用 0.3mol•L^-1 的HNO₃ ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度 ⑧改用浓硫酸 .

A.②⑥⑦ B.⑥⑦⑧ C.②③⑦ D.③⑥⑧

Answer

C

【解析】

①加H2O可以稀释盐酸，氢离子浓度降低，反应速率减慢，生成氢气的量不变，故①不符合题意；

②加NaHSO4固体，可以增大氢离子浓度，加快反应速率，虽然氢离子总量增大，但铁粉少量，所以生成的氢气的量由Fe决定，所以氢离产量不变，故②符合题意；

③滴几滴浓盐酸可以增大氢离子浓度，增大反应速率，铁粉少量，所以生成的氢气的量由Fe决定，所以氢离产量不变，故③符合题意；

④硝酸与铁反应不产生氢气，故④不符合题意；

⑤加NaCl溶液会稀释盐酸，反应速率减慢，故⑤不符合题意；

⑥滴入几滴硫酸铜溶液，铁粉和铜离子反应生成铜单质，形成原电池可以加快反应速率，但消耗了铁粉，氢气的产量会减少，故⑥不符合题意；

⑦升高温度可以加快反应速率，Fe的量不变，氢气的产量不变，故⑦符合题意；

⑧改用浓硫酸，铁会钝化，无法持续反应，故⑧不符合题意；

综上所述，②③⑦符合题意，故答案为C。