Question

根据表中信息判断以下叙述，正确的是（    ）

短周期元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0．160	0．143	0．089	0．102	0．074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A. 氢化物的稳定性为H₂T<H₂R B. 单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

C. M与T形成的化合物具有两性 D. L²⁺与R^2-的核外电子数相等

Answer

C

【解析】

都是短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，由此可知R为S元素。L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素，据此解答。

根据以上分析可知L为Mg，M为Al，Q为Be，R为S，T为O。则

A.氧元素的非金属性强于硫元素，则H2O分子的稳定性强于H2S，A错误；

B.金属性Mg比Be强，所以单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＞Q，B错误；

C.M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，C正确；

D.L2+的核外电子数为12-2=10，R2-的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，D错误。

答案选C。