Question

元素周期表中几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	L	M	X	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6,-2	+2	-2

下列叙述正确的是 （    ）

①R的氧化物对应的水化物可能具有两性   

②X单质可在氧气中燃烧生成XO₃

③离子半径大小：r （M³⁺） ＜ r （T^2-）   

④L²⁺和X^2-的核外电子数相等

A.①④ B.①③ C.②④ D.①②③

Answer

B

【解析】

因元素的最高正价=最外层电子数=主族元素的族序数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，同主族从上到下原子半径逐渐增大，X、T两元素最外层电子数为6，为第ⅥA元素，X的半径大于T，所以在周期表中T为O，X为S；L、R元素最外层电子数为2，为第ⅡA元素，且半径与L比R大，所以L为Mg、R为Be；M最外层电子数为3，为第ⅢA元素，且半径与L相差较小，同周期元素原子半径从左到右依次减小，所以M与L在同一周期，故M为Al。

①根据“对角线规则”，铍的性质与铝相似，氢氧化铍具有两性，故①正确；

②S可在氧气中燃烧只能生成SO2，故②错误；

③因核外电子排布相同的离子，原子序数越小，半径越大，所以Al3+的半径小于O2-，故③正确；

④Mg2+和S2-的核外电子数分别为10和18，不可能相等，故④错误；

答案选B。