氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）
A.CO2与H2O B.CH4与NH3 C.BeCl2与BF3 D.C2H2与C2H4
下列分子或离子中，含有孤对电子的是( ）
A.H2O B.CH4 C.SiH4 D.NH4+
最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是 （ ）
A.CO2 B.C2H4O C.COCl2 D.H2O2
与卤素单质化学性质相似的物质称为拟卤素或类卤素，如氰气，它的结构式为N≡C—C≡N，下列说法不正确的是 （ ）
A.其中叁键的键长比单键要短
B.分子中含3个σ键和4个π键
C.分子构型为直线形
D.可以发生加成反应，但不能与氢氧化钠溶液反应
元素周期表中几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 | L | M | X | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6,-2 | +2 | -2 |
下列叙述正确的是 （ ）
①R的氧化物对应的水化物可能具有两性
②X单质可在氧气中燃烧生成XO3
③离子半径大小：r （M3+） ＜ r （T2-）
④L2+和X2-的核外电子数相等
A.①④ B.①③ C.②④ D.①②③
