Question

根据已有化学知识及经验，判断下列关系中不正确的是 （     ）

A.分子的极性大小排序：CH₄ ＜ HBr ＜ HCl ＜ HF

B.原子半径大小排序：O ＜ S ＜ Na ＜ K

C.第一电离能大小排序：F ＞ O ＞ N ＞ C

D.电负性排序：F ＞ Cl ＞ S ＞ Se

Answer

C

【解析】

A．CH4为非极性分子，其它三种为极性分子，非金属性F＞Cl＞Br，所以吸引电子的能力F＞Cl＞Br，则分子极性HBr＜HCl＜HF，所以四种分子的极性大小排序为：CH4＜HBr＜HCl＜HF，故A正确；

B．O位于第二周期，其原子半径最小，S、Na位于第三周期，核电荷数越大原子半径越小，K位于第四周期，所以原子半径大小排序为：O＜S＜Na＜K，故B正确；

C．同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，N的2p能级为半满状态，更稳定，其第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能大小顺序为：F＞N＞O＞C，故C错误；

D．非金属性越强电负性越大，F、Cl和S、Se分别为同主族元素，同主族自上而下非金属性减弱，Cl和S同周期，同周期主族元素自左至右非金属性增强，所以非金属性F＞Cl＞S＞Se，则电负性F＞Cl＞S＞Se，故D正确；

故答案为C。