Question

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R为元素周期表中的电负性最强的元素。则下列判断正确的是（    ）

A.非金属性：Z<T<X

B.R与Q的电子数相差24

C.气态氢化物的沸点：R<T<Q

D.最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

Answer

D

【解析】

R为元素周期表中的电负性最强的元素，则R是F元素，根据元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置知，X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素；

A．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，但稀有气体较稳定，所以非金属性T＞X＞Z，故A错误；

B．R是F元素，核外电子数为9，Q是Br元素，核外电子数为35，相差35-9=26，故B错误；

C．R是F元素，T是Cl元素、Q是Br元素，属于同主族元素，氢化物的组成和结构相似，沸点随着相对分子质量增大而升高，但HF分子间除了分子间作用力之外，还形成氢键，沸点反常，故三者的气态氢化物的沸点是R>Q>T，故C错误；

D．T是Cl元素、Q是Br元素，T、Q属于同主族元素，从上往下，非金属依次减弱，非金属性T＞Q，即Cl＞Br，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q，故D正确；

答案为D。