下列关于有机物的叙述正确的是
A.乙醇是良好的有机溶剂， 75 % 的酒精还可以灭活新冠病毒
B.苯酚有毒，沾到皮肤上可用 65 ℃的以上热水洗涤
C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中碳原子的杂化方式相同
D.有机物
的名称是2-甲基-2-丁烯
下列反应只能得到一种有机物的是
A.在铁粉催化下， 甲苯与溴反应 B.丙烯与HCl发生反应
C.乙苯与酸性高锰酸钾溶液反应 D.甲苯在光照条件下与Cl2 反应
如图是四种常见有机物分子的比例模示意图。下列说法正确的是
A.甲是甲烷， 甲烷的二氯取代物有两种结构
B.乙是乙烯， 乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C.丙是苯， 苯结构比较稳定，不能发生氧化反应
D.丁是乙醇， 在170 ℃ 乙醇能跟与浓硫酸作用发生消去反应制乙烯
在建国70周年阅兵仪式上，“歼20”“东风—41核导弹”等国之重器亮相，它们采用了大量合金材料。回答下列问题：
（1）早期战斗机主要采用铝合金，其中超硬铝属Al—Cu—Mg—Zn系。Cu在元素周期表中的位置是___，比较第一电离能Mg___Al（填“＞”“＜”“＝”）。
（2）金属Zn中的原子采取___最密堆积。
（3）中期战斗机主要采用钛合金，Ti的价电子排布图为___。钛晶体在882℃以上为体心立方的β钛，其中钛原子的配位数为___。
（4）钛镍合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中阴离子的立体构型为___，S的___杂化轨道与O的2p轨道形成___键（填“π”或“σ”）。
（5）隐形战机采用Fe(CO)5（羰基铁）作为吸波材料，羰基铁在常温下为红棕色液体，固体羰基铁属于___晶体，CO与Fe之间的化学键称为___。与CO互为等电子体的分子或离子是___（只写一种）。
（6）一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示，若晶胞的边长为apm，则晶胞的密度为___g/cm3（用含a、NA的计算式表示）。
为了充分利用铜资源，某工厂拟用黄铜灰(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等)制取金属铜并得副产物锌盐，其生产流程如图：
(1)滤渣1的主要成分为__。稀硫酸溶解黄铜灰过程中，可能发生多个氧化还原反应，其中没有Zn参加的反应的离子方程式是__。
(2)滤渣1及滤渣2用浓硫酸浸取可能产生的有毒气体是__(填化学式)，实验室通常用__(填化学式)溶液吸收。
(3)从滤液2中获取硫酸锌晶体的方法是加热浓缩、__、过滤等。
(4)过滤操作所需玻璃仪器除玻璃棒外还有__。
(5)根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.4kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：__。
某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气。
(1)活性炭还原法
反应原理：恒温恒容2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g)。
反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：
①第一次出现平衡的时间是第__min；
②0～20min反应速率表示为v(SO2)=__；
③30min时，改变某一条件平衡移动，则改变的条件最有可能是__；40min时，平衡常数值为__。
(2)亚硫酸钠吸收法
常温下，Na2SO3溶液吸收SO2生成NaHSO3，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是__(填序号)。
a.c(Na+)+c(H+)>c(SO
)+c(HSO
)+c(OH-)
b.c(Na+)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)
c.水电离出的c(OH-)=1×10-8mol·L-1
d.c(Na+)>c(SO)>c(OH-)>c(H+)
(3)电化学处理法
如图所示，Pt(1)电极的反应式为__；碱性条件下，用Pt(2)电极排出的S2O
溶液吸收NO2，使其转化为N2，同时有SO生成。若阳极转移电子6mol，则理论上处理NO2气体__g。
