Question

在某温度时，将n mol/L醋酸滴入10mL 1.0mo/L氢氧化钠溶液中，溶液pH和温度随加入醋酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A.n=1.0

B.水的电离程度：c>b>a

C.25℃时，CH₃COONa的水解常数为(n-1)×10^-7

D.b点：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)

Answer

C

【解析】

A．c点为等体积混合，此时溶液显中性，因醋酸钠溶液显碱性，则醋酸略过量，即n>1.0 ，A错误；

B．b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解促进了水的电离，则b点水的电离程度最大，而a、c点抑制了水的电离，a点抑制程度更大，故水的电离程度：b>c>a，B错误；

C．根据图像可知25℃时溶液pH=7，[H+]=[OH-]，根据电荷守恒[Na+]=[CH3COO-]=0.5mol/L，根据元素守恒，[CH3COOH]=(0.5n-0.5)mol/L，则25℃时，CH3COONa的水解常数为，C正确；

D．b点时溶液的pH＞7，则c(H+)＜c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Na+)>c(CH3COO-)，溶液中正确的离子浓度大小为c(Na+)>c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，D错误；

答案选C。