化合物F是我国科学家研制的一种新型航空航天材料，其分子结构中含有两个六元环状结构。
合成路线如图：
已知：Ⅰ.A分子苯环上有两种不同化学环境的氢
Ⅱ.R1—CHO
+H2O(R1、R2表示氢原子或烃基)
Ⅲ.
Ⅳ.
回答下列问题：
(1)A的化学名称是___。
(2)③的反应类型为___，④所需的试剂和条件是___。
(3)⑥的化学方程式为___。
(4)②得到的某种副产物，可以在NaOH溶液中直接得到D，该副产物的结构简式为___。
(5)写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式___、___。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；②—NH2与苯环直接相连；③核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为1：2：2：2。
(6)参照上述流程和已有知明，以乙醛和1，3—丁二烯为原料，设计合成
的路线___。
硫脲[SC(NH2)2]别名硫代尿素，是一种白色固体，熔点182℃。硫脲可代替氰化物用于提炼金的新工艺。酸性条件下，硫脲在氧化剂（如Fe3+、H2O2、O2）存在下能溶解金，形成配离子Au[SC(NH2)2]
。
回答下列问题：
（1）C、N、S三种元素中第一电离能最大的是___（填元素符号）。
（2）Au与Cu同族，价电子排布式为5d106s1，Au位于元素周期表的___区，Au+的价电子排布式为___。
（3）硫脲分子中碳原子的杂化方式为___，σ键和π键数目之比为___。
（4）写出硫脲在硫酸铁存在下溶解金的离子方程式___。
（5）硫脲加热到150℃时可转变成硫氰酸铵(NH4SCN)，SCN-的空间构型为___形。
（6）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，其晶胞如图所示，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为___。若铜和金的半径分别为apm和bpm，相对原子质量分别为MA和MB，阿伏加德罗常数的值为NA，计算晶体的密度为___g/cm3。
丙烯是一种重要的化工原料。可由丙烷催化脱氢制备。
主反应：①C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) ΔH1
副反应：②C3H8(g)=C2H4(g)+CH4(g)
③C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)
④C3H8(g)+H2(g)=C2H6(g)+CH4(g)
回答下列问题：
（1）已知：C3H8(g)+
O2(g)=C3H6(g)+H2O(g) ΔH2=－117kJ/mol
H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH3=－242kJ/mol。反应①的ΔH1=___。
（2）某温度下，在体积不变的密闭容器内发生反应①，起始总压强为105Pa，平衡时总压增加了20%。则C3H8的转化率为___；该反应的平衡常数Kp=___Pa。若提高C3H8的平衡转化率，可采取的措施有___（填标号）。
A.增大C3H8的浓度
B.提高温度
C.恒容下通入惰性气体
D.使用高效催化剂
（3）工业生产中常采用恒压下充入高温水蒸气的条件。如图表示常压下反应①C3H8的平衡转化率与温度及水烃比（M）的关系，M2___5（填“>”或“<”）。
（4）已知高温下C－C键断裂反应比C－H键断裂的脱氢反应容易发生，这将导致丙烯选择性降低；同时高温加剧催化剂表面积炭，导致催化剂迅速失活。在生产中充入CO2的作用之一是利于催化剂活性保持，其原因是___。反应气中
的配比对催化剂活性的影响如表所示。其中C3H6收率最高时的配比是___。
硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]易溶于水，在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。某化学课外小组同学设计并完成下列实验。
I.(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的制取
实验步骤：
①称取4.2g碎铁屑于锥形瓶中，加入10mL30%的NaOH溶液，加热煮沸－段时间。倾去碱液，水洗至中性。
②向处理过的铁屑中加入25mL3mol/LH2SO4，水浴加热至反应完全，趁热过滤。
③向滤液中加入－定体积的饱和(NH4)2SO4溶液，加热浓缩，冷却，抽滤，洗涤，干燥得产品。
（1）步骤①中加入NaOH溶液的目的是___。
（2）步骤②趁热过滤的目的是___。
（3）步骤③加热浓缩溶液时，需要的仪器有酒精灯、___、___（固定、夹持仪器除外）。
Ⅱ.(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O和FeSO4·7H2O稳定性的对比研究
如图，在2支相同的注射器中分别装入等物质的量的两种晶体，调整2支注射器活塞使空气体积相等，用针头及胶塞封好注射器（气密性良好）。较长时间后，取出两种晶体，分别滴加2滴0.01mol/LKSCN溶液。整个过程中实验现象记录如下：
（4）判断a___b（填“>”、“<”或“=”），出现此结果的原因可能是___。
（5）判断此条件下(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的稳定性___（填“大于”或“小于”）FeSO4·7H2O。
Ⅲ.配制(NH4)2Fe(SO4)2溶液并标定浓度
配制(NH4)2Fe(SO4)2溶液100mL，准确量取20.00mL，置于锥形瓶中，加10mLH2SO4和邻二氮菲指示剂3～4滴，用cmol/LK2Cr2O7标准液滴定至溶液变成棕红色。消耗K2Cr2O7溶液的体积为VmL。
（6）计算(NH4)2Fe(SO4)2溶液的浓度为___ mol/L。
（7）下列操作会使所测溶液浓度偏大的是___（填标号）。
A.锥形瓶用待测溶液润洗
B.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
C.滴定过程中剧烈摇晃锥形瓶，溶液溅出
D.滴定前平视读数，滴定后俯视读数
草酸钴是制备高品质钴氧化物和单质钴粉的重要中间产品。用含钴废料（主要成分为Co，含有一定量的Ni、Al2O3、Fe、SiO2等）可以制备草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）。一种制备方法是选择草酸做沉淀剂，工业流程如图。
己知：①相关金属离子以氢氧化物形式沉淀完全的pH如下：
金属离子 | Fe3+ | Al3+ | Co2+ | Fe2+ | Ni2+ |
沉淀完全的pH | 3.7 | 5.2 | 9.2 | 9.6 | 9.5 |
②CoC2O4+2C2O
[Co(C2O4)3]4-。
回答下列问题：
（1）CoC2O4中Co的化合价是___。
（2）浸出液中含有的阳离子除了H+、Co2+外，还有___。
（3）滤渣II的主要成分有___（填化学式）。
（4）加入RH的目的是___，操作a的名称是___。
（5）用一定浓度的草酸沉淀Co2+时，lg[Co]T，随溶液pH变化如图所示（[Co]T表示Co以非沉淀形式存在的各种形态浓度之和）。
①沉淀Co2+时，应控制pH在___。
②lg[Co]T随pH的增大先减小后增大的原因为___。
（6）母液经氯气氧化后溶液中的盐酸可以循环使用，写出母液与氯气反应的化学方程式___。
在某温度时，将n mol/L醋酸滴入10mL 1.0mo/L氢氧化钠溶液中，溶液pH和温度随加入醋酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A.n=1.0
B.水的电离程度：c>b>a
C.25℃时，CH3COONa的水解常数为(n-1)×10-7
D.b点：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)
