某化学兴趣小组进行了有关Cu、稀硝酸、稀硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是
A. 实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明HNO3被Cu还原为NO2
B. 实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强
C. 实验③发生反应的化学方程式为3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4
4CuSO4+2NO↑+4H2O
D. 由上述实验可得出结论:Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，又可以和稀硫酸反应
根据表中信息，判断下列叙述中正确的是
序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
① | Cl2 | FeBr2 |
|
| Cl﹣ |
② | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
③ | KClO3 | 浓盐酸 |
| Cl2 |
|
A.表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化
B.表中②组反应的离子方程式是2 MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
C.表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e﹣
D.氧化性强弱比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
A、B、 C、D是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。B、C、E最外层电子数之和为11；A 原子核外最外层电子数是次外层的2倍；C是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备D的单质；E单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径：B>C
B.最高价氧化物对应水化物的酸性: A<E
C.工业上不用电解氯化物的方法制备单质D是由于其氯化物的熔点高
D.相同质量的C和D单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.在7.8gNa2O2固体中，含有阴、阳离子的总数为0.3NA
B.光照下，将16gCH4和71gCl2组成的混合气体充分反应，生成CH3Cl分子数为NA
C.若发生水解的Fe3+为1mol，此时生成的氢氧化铁胶粒数为NA
D.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，所含氢原子总数为6NA
化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如图：
已知：
①RCHO+CH3CHO
RCH=CHCHO+H2O
②
回答下列问题：
(1)A的化学名称是___。
(2)由C生成D和E生成F的反应类型分别是__、__。
(3)E的结构简式为___。
(4)G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为__。
(5)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式__、__。
(6)写出用环戊烷和2–丁炔为原料制备化合物
的合成路线__(其他试剂任选)。
氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为
，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯(G)的合成路线如图：
已知：①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰
②
回答下列问题：
(1)A的化学名称为___。
(2)B的结构简式为__，已知在有机物分子中，若某个碳原子上连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，则B中“手性碳原子”的个数为___个。
(3)由C生成D的反应类型为___。
(4)由D生成E的化学方程式为___。
(5)G中的官能团有__、__、___。(填官能团名称)
